Cambio de Fase

Leyes del cambio de fase

• Durante el cambio de fase, la temperatura del elemento permanece constante.
• A una determinada presión, la temperatura a la que se produce el cambio de fase (punto crítico) tiene un valor bien determinado para cada sustancia.
• El calor aplicado a un elemento en el punto crítico para cambiar su estado es el mismo que para revertirlo

En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia : sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, ésta puede cambiar de un estado a otro. A estos procesos se les conoce como Cambios de Fase. Los posibles cambios de fase son:

1. de estado sólido a líquido, llamado fusión

.- Un glacial el cual se "derrite" por efecto del calor

2. de estado líquido a sólido, llamado solidificación

.-Proceso donde el agua se "convierte" en cubitos de hielo

3. de estado líquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización

.- Una tetera hirviendo

4. de estado gaseoso a líquido, llamado condensación

.- El vapor de agua se "transfornçma" en gotitas al hacer contacto con una superficie fría

5. de estado sólido a gaseoso, llamado sublimación progresiva

6. de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva.

La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que produce. El trabajo mecánico puede convertirse en calor.

Para medir el calor se emplean las siguientes unidades:

• Caloría: es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
• Kilocaloría: cantidad necesaria para elevar en un grado Celsius un kilogramo de agua.
• Joule: cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de un kilogramo de sustancia en 100 grados Kelvin

La diferencia entre calor y temperatura es que el calor depende de la masa y la temperatura no, ya que la temperatura es la medida del promedio de las energías cinéticas de las moléculas y el calor es la suma de las energías cinéticas de las moléculas.

Cuando una sustancia absorbe una cantidad dada de calor, la velocidad de sus moléculas se incrementa y su temperatura se eleva. Sin embargo, ocurren ciertos fenómenos curiosos cuando un sólido se funde o un líquido hierve. Enstos casos la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde o hasta que todo el líquido pase a fase vapor.

Si cierta cantidad de hielo se toma de un congelador a -20º C y se calienta, su temperatura se incrementa gradualmente hasta que el hielo comience a fundirse a 0º C ; durante el proceso de fusión permanece constante, hasta que todo el hielo pase a agua.

Una vez que el hielo se funde la temperatura comienza a elevarse otra vez con una velocidad uniforme hasta que el agua empiece a hervir a 100º C, durante el proceso de vaporización la temperatura permanece constante, si el vapor de agua se almacena y se continúa el calentamiento hasta que toda el agua se evapore de nuevo la temperatura comenzará a elevarse.

Nicolás Vergara M.

Daniela Medina S.

Mª Patricia Romante.

Kerla Rodriguez.